Question

已知某物质的主要成分的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．

(1)m＝________，该物质的化学式为________．

(2)Z、W元素的名称为__________、__________.

(3)下列说法正确的是________．

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________．

A．XY₂的电子式：X^2＋[]^2－   

B．WZ₂的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为：Y₂＋Z^2－===2Y^－＋Z↓

D．用电子式表示XY₂的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H₂O，水的沸点比H₂Z的沸点高，其原因是_____________________________________________________________________．

 

Answer 1

(1)20　CaCl₂　(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D(5)水分子间存在氢键

解析:根据核外电子的排布规律可知X应是Ca元素，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，所以Y是氯元素。原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的，只有C元素和S元素，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子，所以Z是S，W是C。

（1）（2）略

（3）CaCl₂是离子化合物，只有离子键。CS₂是共价化合物，含有极性键，A不正确，B正确。氯但非金属性强于S的，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢的，C不正确。钙离子和氯离子具有相同的电子层结构，其微粒半径氯离子的对应钙离子的，D不正确。

（4）CaCl₂是离子化合物，只有离子键，电子式为。CS₂是直线型结构，B正确。氢硫酸是弱酸，不能改写成离子形成，正确的离子方程式为Cl₂＋H₂S=2H^＋＋2Cl^－＋S↓。钙属于活泼金属，失去电子被氯得到，所以D正确。

（5）由于水中存在氢键，所以其沸点高于硫化氢的。