题目内容
某校化学小组的学生利用废铁屑与水反应的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，去掉Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2—3遍，用滤纸吸干水分。
②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
液体
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是________________________________________________________。
（2）步骤③X处是指___________(用图中的A、B、C……表示）；待试管C中出现大量水雾时才点燃Y处的酒精喷灯，这样做的目的是：______________________________________。
（3）步骤④必要的实验操作是指：________________________________________________。
（4）步骤⑥从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：______________________，这个过程中需保持盐酸过量，主要原因是___________________________________________。
（1）除去废铁屑表面的油污（杂质）
（2）A 排除装置B中的氧气
（3）检验氢气的纯度
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 过量盐酸能抑制FeCl3水解
解析：本题利用一系列的装置废铁屑与水蒸气反应的产物来还原CuO，并制取FeCl3·6H2O晶体，考查了实验的基本知识和基本技能。认真阅读题目要求，进行正确思维是解决本题的关键。
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某校化学小组的同学欲用如图所示装置在实验室中制取氨气，
某校化学小组的同学利用所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均略去）