题目内容

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L

C

解析

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一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝“2KCl”＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子为5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)

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A．

1 mol/L

B．

2 mol/L

C．

4 mol/L

D．

8 mol/L

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．10mol/L     B．2mol/L                            C．4mol/L              D．8mol/L

 

一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝“2KCl”+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)


  1. A.
    1 mol/L
  2. B.
    2 mol/L
  3. C.
    4 mol/L
  4. D.
    8 mol/L

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 +16HCl（浓） = 2KCl +5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．10mol/L    B．2mol/L                            C．4mol/L              D．8mol/L

 

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