题目内容
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．10mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．8mol/L
【答案】
C
【解析】略
练习册系列答案
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一定量的KMnO4与足量的250 mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝“2KCl”＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，反应结束后，共转移电子为5 mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计) | |
| [ ] | |
A． |
1 mol/L |
B． |
2 mol/L |
C． |
4 mol/L |
D． |
8 mol/L |
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
| A．10mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．8mol/L |