题目内容
【题目】汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O 根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极 B.Pb是负极
C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强
【答案】B
【解析】
试题分析:根据电池反应知放电过程中铅失去电子,因此它是原电池的负极,其电极反应式为Pb+SO42--2e-===PbSO4,选项B正确;PbO2在放电过程中得到电子被还原,所以它是原电池的正极,因此A、C两项错误;由于原电池放电的过程中消耗硫酸,所以溶液的酸性减弱,选项D错误。
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