题目内容
【题目】将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出1082.5kJ热量,该反应的热化学方程式为 ;又已知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。
【答案】B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/mol 1016.5kJ
【解析】
试题分析:0.5mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出1082.5kJ的热量,则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出2165KJ的热量,因此反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l) △H= -2165kJ/mol;①B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol,②H2O(l)= H2O(g);△H=+44kJ/moL,由盖斯定律可知①+②×3得:B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g) △H=-2033kJ/mol。11.2L(标准状况)即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ。
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【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解 | 开始的沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4 |
B | KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2振荡 | 静置后有机相呈橙色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性:I>Fe2+ |
D | 将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中 | 一段时间后固体溶解 | Kap(BaCO3)<Kap(BaSO4) |