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用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是
A．等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数相等
B．11.2 g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6mol
C．1 L 0.5 mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NA
D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
D

正确答案：D
A．不正确，等物质的量的OH－与羟基(－OH)所含电子数比为10：9
B．不正确，11.2 g铁粉与足量稀硝酸反应转移电子数为0.6mol
C．不正确，HCO3-部分水解，1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数少于0.5 NA
D．正确，一个CO2分子含2个氧原子，常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA
练习册系列答案
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（11分）（1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为             。
（12分）（1）SO2的摩尔质量为         ，1molSO2中含有氧原子的个数为         ，标况下5.6LSO2的质量为       。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" (    )
A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列叙述中不正确的是 （  ）
A．所含分子数相等B．所含原子总数相等
C．摩尔质量相等D．所占的体积一定相等
某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　）
A．1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．23gNa+中含有的电子数为NA
．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol·L－1B．0.25 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1D．0.5 mol·L－1
将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1L水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是
A．B．
C．D．

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