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在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是
A．加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5
B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5
C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5
D．向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5
D
在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。所以应先把二价铁氧化为三价铁，但氧化的同时又不能引入杂质，故选D
练习册系列答案
相关题目
实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉B．铜片
C．铁片D．镁粉
在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b <c，则下列判断正确的是
A．残余固体可能为铁、铜混合物B．最后得到的溶液中含有Fe3＋
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜
（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：


（1）在农业生产中，滤液1可用作         ▲         。
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：          ▲        ，控制反应温度30℃以下的原因是：            ▲               。
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：           ▲           。
（4）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为      ▲     。
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在    ▲    附近、反应时间应控制在      ▲      。
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3 ∶2 ∶3
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．检验某物质是否含Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加热→溶解→过滤→向滤液中加KSCN溶液
有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金不可能的组成是
A．锌和铜B．锌和铁C．钙和铜D．钠和铝
工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸
（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
______________，产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。
（13分）A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图（反应中其它产物未列出）:

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