题目内容
【题目】常温下,1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列说法正确的是
共价键 | H — H | Cl — Cl | H — Cl |
E (kJ · mol-1) | 436 | 243 | 432 |
A.H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)ΔH =+ 247 kJ · mol-1
B.H (g) + Cl (g) → HCl (g)ΔH =+432 kJ · mol-1
C.1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g)的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量
D.用电子式表示HCl的形成过程:
【答案】C
【解析】
试题分析:反应物的总键能—生成物的总键能等=焓变。H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H =436+243-2×432=-185 kJ · mol-1,故A错误;生成化学键放热,H (g) + Cl (g) → HCl (g) H =-432 kJ · mol-1,故B错误;H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)为放热反应,1 mol H2 (g) 与1 mol Cl2 (g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量,故C正确;HCl为共价化合物,用电子式表示HCl的形成过程,故D错误。
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