Question

（8分）⑴ 现有0.1mol·l^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                    。

⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，应采取的措施是       （    ）

A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水  D．加适量的NaOH

⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（    ）

A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

                                                              

 

Answer 1

（8分）（每空2分）

⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH

⑵ B

⑶ A 

⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO₃^2-引起的

解析:（2）Na₂CO₃溶液中由于CO₃^2－水解，CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，导致c(Na⁺)>2 c(CO₃^2－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－，破坏CO₃^2－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意

（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高

C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低

D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱