题目内容
现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈
对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．
请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）
分析：（1）根据碳酸钠中碳酸根离子结合水电离的氢离子，促成了水的电离进行解答；
（2）酚酞显示红色，说明碳酸钠溶液为碱性溶液；
（3）设计实验使溶液中的CO32-由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子．
（2）酚酞显示红色，说明碳酸钠溶液为碱性溶液；
（3）设计实验使溶液中的CO32-由有到无，再根据酚酞的颜色变化起作用的是否是碳酸根离子．
解答：解：（1）碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色，酚酞遇碱溶液显示红色，说明碳酸钠溶液显示碱性，
故答案为：碱；
（3）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，方法为：取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确，
故答案为：取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确．
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色，酚酞遇碱溶液显示红色，说明碳酸钠溶液显示碱性，
故答案为：碱；
（3）为证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，就设计一个使溶液中的碳酸根离子由有到无的实验，根据溶液中酚酞颜色的变化判断，方法为：取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确，
故答案为：取上述碳酸钠和酚酞的混合溶液少许，加入过量的氯化钙，若溶液红色褪去，则证明丙是正确的，反之，则乙正确．
点评：本题考查了盐类水解的应用及PH试纸的使用等知识点，题目难度中等，能够利用盐的水解原理分析碳酸钠溶液显示碱性原因，掌握pH试纸的正确使用方法；（3）为难点和易错点，注意涉及实验方案的方法．
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（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是： ．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： ．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
