题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
①H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJmol﹣1
②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
③C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 ．
（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为 ．
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 ．
（4）CO燃烧的热化学方程式为；其燃烧热△H为 ．
【答案】
（1）①②③④
（2）285.8kJ?mol﹣1；393.5kJ?mol﹣1
（3）1429.0kJ
（4）CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1；﹣283.0kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）物质的燃烧均为放热反应，而①②为氢气的燃烧，③④为C的燃烧，故①②③④均为放热反应，所以答案是：①②③④；（2）燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素转化为CO2 ， H元素转化为液态水，故反应①为氢气的燃烧热的热化学方程式，即氢气的燃烧热为285.8kJmol﹣1；反应④为C的燃烧热的热化学方程式，故C的燃烧热为393.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：285.8 kJmol﹣1；393.5kJmol﹣1；（3）10g氢气的物质的量为5mol，而1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ，故5mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJmol﹣1×5mol=1429.0 kJ，所以答案是：1429.0kJ； （4）根据盖斯定律可知，将④﹣③可得CO的燃烧反应为：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1 ， 故CO的燃烧热△H为﹣283.0 kJmol﹣1 ． 所以答案是：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJmol﹣1；﹣283.0 kJmol﹣1 ．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应和反应热和焓变，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常显价，B元素的核外电子排布式为。
（2）波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
共价键 | C－C | C－N | C－S |
键能/ kJ·mol－1 | 347 | 305 | 259 |
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。
（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有（填序号）。
A.离子键
B.极性键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
F.非极性键
