题目内容

【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验试回答下列问题:

(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应为

(2)若开始时开关K与b连接则B极的电极反应为 ,总反应的离子方程式为

(3)有关上述实验下列说法正确的是

A.溶液中Na向A极移动

B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

D.若标准状况下B极产生2.24 L气体则溶液中转移0.2 mol电子

(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因__________________________

【答案】(1)Fe-2e- = Fe2+

(2)2H+2e- = H2 2Cl-+2H2O2OH+ H2↑+ Cl2

(3) B

(4) ①2H2O4e- = 4H + O2 小于

②D

③H2O H+ OH,H在阴极附近放电,引起水的电离平衡向右移动,使c(OH)>c(H)

【解析】

试题分析:

(1) 开关K与a连接时,装置为原电池,铁为负极,发生吸氧腐蚀,即电极反应为Fe-2e-=Fe2+

(2) 开关K与b连接时,装置为电解池,电解食盐水,此时阳极A发生2Cl--2e-=Cl2↑,阴极B发生2H++2e-H2↑,总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH+ H2↑+ Cl2↑。

(3)阳离子向阴极移动,A错误阳极A处产生的是Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变蓝,B正确;C应该通入HCl,不能加盐酸,因为盐酸是HCl的水溶液,错误;D电子不能在溶液中移动错误。

(4))溶液中的OH在阳极失电子产生O2:4OH-4e=2H2O+O2↑,所以在B口放出O2,从A口导出H2SO4。溶液中的H在阴极得到电子产生H2:2H+2e=H2↑,则从C口放出H2,从D口导出KOH溶液。依据电荷守恒,通过阳离子交换膜的K+是通过阴离子交换膜的SO42-的2倍,所以通过阳离子交换膜的离子数大于通过阴离子交换膜的离子数。③电解过程中,H在阴极附近放电,引起水的电离平衡向右移动,使c(OH)>c(H),故阴极区碱性明显增强。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网