题目内容
【题目】请按要求完成下列各题。
(1)将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。
(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。
(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。
【答案】3.1 5.4 1：3 40gmol-1 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
(1)把Al2(SO4)3和H2SO4溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设混合前各溶液的体积均为VL，则混合液中c(SO42-)=
=3.1mol/L；质量分数98%密度为1.84gcm-3浓H2SO4的物质的量浓度=
=18.4mol/L，配制480mL，需要选取500mL容量瓶，设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL-1×0.5L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL；
(2)标准状况下，混合气体的物质的量为：
=0.3mol，设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；依据N=nNA，可知分子数之比等于物质的量之比为1：3；混合气体的平均摩尔质量=
=40g/mol；
(3)铁粉与水蒸气在高温条件反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；
(4)Mg和铝都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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欣语文化快乐暑假沈阳出版社系列答案【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)
2Z(g) ΔH=Q kJ·mol1]：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol X、3 mol Y | 2 mol Z | 4 mol Z |
Z的浓度(mol·L1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2c1>c3B. a+b=QC. 2p2<p3D. α1+α3>1
【题目】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知PCl3和三氯氧磷的性质如表：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他物理或化学性质 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_______
（2）装置B的作用是______________(填标号)。
a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压
（3）仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为__________(填“a”或“b”)口。
（4）写出装置C中发生反应的化学方程式_______，该装置中用温度计控制温度为60~65 ℃，原因是________。
（5）称取16.73 g POCl3样品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，样品中POCl3的纯度为_____________。
