YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于的说法不正确的是( )A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,下列关于的说法不正确的是(　　)

A.属于金属元素 B.质子数与中子数之差为50

C.原子的核外电子数是39 D.和是两种不同的核素

【解析】结合Y放在化学式的最前面及钇带金字旁可知,钇元素是金属元素,A项正确;中质子数为39,中子数为89-39=50,质子数与中子数之差为11,B项错误。根据原子中质子数等于核外电子数,C项正确。含有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素,D项正确。

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Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解,则化学方程式为　。

其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是　　　　(填“阴极”或“阳极”)。

(2)对铝制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极反应式为　。

(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为:2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O2Na[Al(OH)4]+6Ag, 则负极的电极反应式为

　　　　　　　　　　,正极附近溶液的pH　　　　(填“变大”、“不变”或“变小”)。

Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式: (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是　　。

A.增大压强 B.增大反应物的浓度

C.使用催化剂 D.降低温度

Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为:3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2参加反应,转移　　　　mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:　。

一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　 (结果保留一位小数)。

(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。

(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)

(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　)

		X	Y
Z	W

A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W

C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈

D.X的氧化物不能与Z单质反应

为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

据报道,2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个 ,1个。下列关于和的说法不正确的是(　　)

A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为176和177 D.电子数相差1

下列热化学方程式中,正确的是(　　)

A.甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1

C.上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 　ΔH=-181.6 kJ/mol

则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1

已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成　②有刺激性气味气体产生　③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是(　　)

A.该反应显示硫酸具有酸性

B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.反应中硫酸作氧化剂

下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)

实验目的操作

A确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

B除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中

D证明氯乙烷中含氯元素向氯乙烷中滴几滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3

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