元素X.Y.Z.W均为短周期元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 .W-.Z+.X+的离子半径逐渐减小.化合物XW常温下为气体.Z是本周期中除稀有气体元素外.原子半径最大的元素.据此回答下列问题: (1)W在元素周期表中的位置 .实验室制取W单质的离子方程式是 , (2)A.B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质.A是一种强碱.B是某种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；

（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；

（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是；

【答案】

每空1分，共5分。

（1）第三周期、ⅦA族，

MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- Mn²⁺ + 2H₂O + Cl₂↑

（2） NaOH 、 NaClO

（3）

【解析】

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，W^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素．据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置

第三周期ⅦA族

，实验室制取W单质的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑

；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为

NaOH

、

NaClO

；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1：1，则C的电子式是

．

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置：

，工业上生产W单质的离子方程式为：

．
（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

、

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．

═

H₂O．

（1）W在元素周期表中的位置，实验室制取W单质的离子方程式是；

（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为、；

（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是；

（5分）元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 3/4 ，W^－、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，A是一种强碱，B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为           、            ；
（3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C的电子式是            ；

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