Question

【题目】右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

（1）直流电源中，N为 极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH ，若要硫酸恢复成原溶液需加入

（3）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）负；（2）不变；减小；水；（3）Ag；2.16。

【解析】

试题分析：（1）电解硫酸，实际上电解水，阴极：2H＋＋2e－=H2↑，阳极：2OH－－4e－=H2O＋O2↑，得失电子数目守恒，阴极上得到气体多，即d为阴极，c为阳极，N为负极，M为正极；(2)硝酸银溶液，a极上：Ag－e－=Ag+，b极上，Ag＋＋e－=Ag，得失电子数目守恒，硝酸银的浓度不变，电解硫酸实际上电解水，因此浓度增大，若要恢复成原溶液，需加入水；（3）根据(2)的分析，b上得到是Ag，设生成氢气的物质的量为xmol，根据电极反应式，推出生成氧气的物质的量为x/2mol，因此有x＋x/2=336×10－3/22.4，x=0.01mol，此电路是串联电路，因此b极上产生m(Ag)=0.01×2×108g=2.16g。