题目内容
阅读材料，回答下列问题。 近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0. 16 g/cm3~0.5 g /cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是( )。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的( )。
A．金属光泽
B．延展性
C．导电性
D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：____。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____。
(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是( )。
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
(2)铝制成铝箔做食品包装，是利用它的( )。
A．金属光泽
B．延展性
C．导电性
D．导热性
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：____。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____。
(1)A
(2)B
(3)Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O ； Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
(2)B
(3)Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O ； Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
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(每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子； Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为： i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力； ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力； iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强； iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
|
n＋m |
2 |
|
|
VSEPR理想模型 |
|
正四面体 |
|
价层电子对之间的理想键角 |
|
109°28′ |
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 。
(3) H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为 ，原因是 。
(4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： 。