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某物质有以下性质:①是电解质,②溶解时有化学键的破坏,③熔化时没有化学键的破坏,则该物质固态时属于
A.原子晶体
B.离子晶体
C.分子晶体
D.金属晶体
试题答案
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C
熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体,属于电解质,排除金属晶体,综合分析应为分子晶体。
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下面关于晶体的叙述中,错误的是( )
A.氯化铯晶体中,每个Cs
+
周围紧邻8个Cl
-
B.氯化钠晶体中,每个Na
+
周围距离最近且相等的Na
+
共有6个
C.干冰晶体中,每个CO
2
分子周围紧邻12个CO
2
分子
D.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子
在某晶体中,与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )
A.NaCl(x=Na
+
,y=Cl
-
)
B.CsCl(x=Cs
+
,y=Cl
-
)
C.金属钋(Po)
D.MgO晶体
氮化碳晶体的硬度超过金刚石,是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下,
下列有关氮化碳的说法中,不正确的是( )
A.氮化碳晶体属于原子晶体
B.氮化碳中碳显—4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C
3
N
4
D.每个碳原子与三个氮原子相连,每个氮原子与四个碳原子相连
下列指定微粒数目不是1 : 1的是
A.Na
2
O
2
晶体中的阳离子和阴离子
B.NaHCO
3
晶体中的阳离子和阴离子
C.
Mg
2+
离子中的质子和中子
D.醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数
下列说法正确的是:
A.极性分子可能是离子化合物,也可能是共价化合物。
B.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子,只要有阴离子,也一定有阳离子
C.在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
下列晶体中,不属于原子晶体的是
A.干冰
B.水晶
C.晶体硅
D.金刚石
【化学-物质结构与性质】(15分)
原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题:
(1)甲能形成多种常见单质,在熔点较低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数为
;在熔点很高的两种常见单质中,X的杂化方式分别为
、
。
(2)14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
(3)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
二电离能I
2
,依次还有I
3
、I
4
、I
5
…,推测丁元素的电离能突增应出现在第
电离能。
(4)戊的基态原子有
种形状不同的原子轨道;
(5)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图,该晶体中阳离子的配位数为
。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
。已知该晶胞的密度为ρ g/cm
3
,阿伏加德罗常数为
N
A
,求晶胞边长
a
=__________cm。 (用含ρ、
N
A
的计算式表示)
(6)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1:3的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为
下列物质按熔沸点由高到低排列的是
A.NaCl SiO
2
CO
2
Na
B.HI HBr HCl HF
C.NaCl KCl KBr KI
D.P
4
N
2
Br
2
O
2
关 闭
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