下面关于晶体的叙述中.错误的是A．氯化铯晶体中.每个Cs+周围紧邻8个Cl-B．氯化钠晶体中.每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C．干冰晶体中.每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石为网状结构.由共价键形成的碳原子环中.最小环上有6个碳原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下面关于晶体的叙述中，错误的是（　）

A．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离最近且相等的Na^＋共有6个

C．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子

B

试题分析：B项：氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离最近且相等的Na^＋共有12个，故错。故选B。
点评：本题考查的是晶体的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。

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如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为ａcm，NA为阿伏加德罗常数， CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为( )

下列推论正确的是

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子

下列晶体中不属于原子晶体的是

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0达到平衡的标志是__________________________（填编号）
①反应速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变　
⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2_正)＝ V_(NH3_逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖。请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是_____________ ，其中熔点最高的是____________
B．属于分子晶体的是_____________________，其中分子构型为直线型的是____________ ，其电子式为_________________
C．含有非极性键的离子化合物是_______________，其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________

关于晶体的下列说法正确的是：(　　)

A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%

B．原子晶体中只含有共价键

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键

下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：
⑴氮氧化物进入大气后，不仅会与水反应形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。
①N、O的电负性大小关系为N       O（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
②H₂O分子中O原子的杂化类型            。
⑵ 血红蛋白中含有Fe²^＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出₂₆Fe原子的基态电子排布式                      。
②CO有多种等电子体，写出其中常见的一种为           。
⑶为减轻SO₂污染，火力发电厂常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如图所示，其中O^2-周围等距离且最近的Ca²^＋有        个。

②CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）。

某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体