题目内容
【题目】下列说法正确的是
A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强
C. 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）
D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强
【答案】C
【解析】A．同主族元素从上到下金属性依次增强，所以锂的还原性最弱，故A错误；B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，不在同一周期不正确，故B错误；C．同周期元素，原子电子层数相同，其原子半径随核电荷数的增加而减小，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，此未说明是最高价，故D错误；故选C。
【题目】α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
在T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有关说法正确的是 ( )
A. 反应在0～2 min内的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1
B. 10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＜0
C. 在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，则反应将向正反应方向进行
D. 在T℃时，起始时若向容器中充入2.0mol α-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，达到平衡时，α-氯乙基苯(g)的转化率小于20%
【题目】YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 
Y的说法正确的是（ ）
A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.属于非金属元素
C. Y和 
Y是两种不同的核素
D.中子数为39
【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子 | H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、SO42-、CO32-、AlO2- |
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热（忽略溶液体积变化及水蒸气的影响），产生沉淀和气体如图所示。
请根据信息回答下列问题：
（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：____
离子种类 | ||||||
物质的量（mol） |
（2）图中a=____；b=____；c=____．
（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：____．