Question

（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
（1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
（2）X的电子式_______________;
（3）B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
（5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，   产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

Answer 1

（14分）
（1）Na⁺(1分)
（2）(2分)
（3）（极性）共价键、离子键（2分）2Na₂O₂(s)+2H₂O(l)=4NaOH(aq)+ O₂(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)
（4）①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或 Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
(2分)
②OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+ H₂O(2分)
（5）Na₂CO₃、NaCl (2分)
c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)( c(CO₃^2-)可写可不写，不作评分依据)（2分）

试题分析：（1）A为含金属离子的淡黄色固体化合物，则A为Na₂O₂，金属离子是Na⁺，离子结构示意图为；
（2）A、B、C、D含有相同的金属离子，则B为NaOH，C为Na₂CO₃，D为NaHCO₃，X为CO₂，其电子式为；
（3）NaOH中含有离子键和共价键；
（4）①Na₂CO₃转化为NaOH，发生复分解反应，需要试剂氢氧化钙或氢氧化钡，化学方程式为Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH或Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
②NaOH与NaHCO₃反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+ H₂O；
（5）由图可知产生二氧化碳气体用2体积盐酸，产生二氧化碳之前用3体积盐酸，而Na₂CO₃～NaHCO₃需要的盐酸与NaHCO₃～CO₂需要的盐酸的量相同，说明滴加盐酸前的溶液中的溶质为Na₂CO₃、NaOH，且物质的量之比为2:1，所以a点之前发生的反应是盐酸与氢氧化钠的中和反应，a点的溶质为Na₂CO₃、NaCl；b点时Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃，此时溶质为NaHCO₃、NaCl，且物质的量之比为2:3，所以溶液中的离子浓度大小关系为c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)。