Question

（6分）（2012?重庆）向10mL 0.1mol?L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列叙述正确的是（             ）

A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）

B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）

C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

Answer 1

A

试题分析：当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^﹣量不足，OH^﹣首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2﹣也有剩余，但此时不会有AlO₂^﹣生成，结合铵根离子水解解答；
当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃?H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^﹣，据此判断反应中c（OH^﹣）与c（AlO₂^﹣）、c（Ba²⁺）的大小关系．
解：A、当x=10时，NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂等物质的量反应，此时OH^﹣量不足，OH^﹣首先与Al³⁺反应，与NH₄⁺不反应，所以溶液中有未参加反应的NH₄⁺和部分剩余的Al³⁺存在，同时SO₄^2﹣也有剩余，但此时不会有AlO₂^﹣生成，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺），故A正确；
B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO₂^﹣生成，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO₄^2﹣，溶液中NH₄⁺未参加反应，但溶液中NH₄⁺水解，故c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2﹣），故B错误；
C、当x=30时，0.001 mol的NH₄Al（SO₄）₂与0.003 mol Ba（OH）₂反应，生成0.002 mol BaSO₄、0.001 mol NaAlO₂、0.001 mol NH₃?H₂O，且剩余0.001 mol Ba²⁺和0.001 mol OH^﹣，由于NH₃?H₂O也是一种碱，存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^﹣，使得溶液中c（OH^﹣）大于0.001 mol，故c（OH^﹣）＞c（AlO₂^﹣），故C错误；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba²⁺、AlO₂^﹣、OH^﹣，其中溶液中c（OH^﹣）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba²⁺，c（OH^﹣）＞c（Ba²⁺），故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．