题目内容

(6分)(2012?重庆)向10mL 0.1mol?L﹣1 NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL.下列叙述正确的是(             )
A.x=10时,溶液中有、Al3+,且c()>c(Al3+
B.x=10时,溶液中有,且c()>c(
C.x=30时,溶液中有Ba2+、OH,且c(OH)<c(
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH,且c(OH)=c(Ba2+
A

试题分析:当x=10时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH量不足,OH首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42也有剩余,但此时不会有AlO2生成,结合铵根离子水解解答;
当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH,由于NH3?H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH,据此判断反应中c(OH)与c(AlO2)、c(Ba2+)的大小关系.
解:A、当x=10时,NH4Al(SO42与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH量不足,OH首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42也有剩余,但此时不会有AlO2生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),故A正确;
B、由A中分析可知,溶液中不会有AlO2生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42),故B错误;
C、当x=30时,0.001 mol的NH4Al(SO42与0.003 mol Ba(OH)2反应,生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3?H2O,且剩余0.001 mol Ba2+和0.001 mol OH,由于NH3?H2O也是一种碱,存在电离平衡:NH3?H2O?NH4++OH,使得溶液中c(OH)大于0.001 mol,故c(OH)>c(AlO2),故C错误;
D、由C中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2、OH,其中溶液中c(OH)大于0.001 mol,含有0.001 mol Ba2+,c(OH)>c(Ba2+),故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,难度中等,清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键.
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网