题目内容
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是( )
分析:混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2,应为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,在酸性条件下发生:Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,以此解答该题.
解答:解:A.反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,产生1molCl2时转移NA个电子,故A错误;
B.该混盐露置在空气中,Ca(ClO)2与空气中水、二氧化碳反应生成HClO,HClO见光分解,易变质,故B正确;
C.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性,故C正确;
D.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,CaCl2Cl元素化合价为-1价,故D正确.
故选A.
B.该混盐露置在空气中,Ca(ClO)2与空气中水、二氧化碳反应生成HClO,HClO见光分解,易变质,故B正确;
C.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,具有强氧化性,故C正确;
D.Ca(ClO)2中Cl元素化合价为+1价,CaCl2Cl元素化合价为-1价,故D正确.
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意把握混盐的成分为解答该题的关键,学习中注意把握相关物质的性质.
练习册系列答案
相关题目
人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式:
▲ (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。
A.HSO3- | B.NH4+ | C.OH- | D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl- |
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体) 反应产物
H+ + [∶OH ]— H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 该反应中的碱是 ▲ (填:H3BO3或 H2O)
②BF3 + NH3 = BF3· NH3 该反应中的酸是 ▲ (填:BF3 或 NH3)