题目内容
（2009?惠州二模）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．| 温度（℃） | 乙醇转化率（%） | 有机产物含量（体积分数） | |
| 乙烯（%） | 乙醚（%） | ||
| 125 | 20 | 8.7 | 90.2 |
| 150 175 200 |
68 88 90 |
16.7 32.3 86.9 |
82.2 66.8 12.1 |
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是
吸热
吸热
（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向
逆向
（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
；（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
K=
K=
．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明a、b
a、b
（填序号）；a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全 c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
大于
大于
（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃
150～175℃
．分析：（1）分解反应是吸热反应，增大压强平衡向体积减小的方向进行；
（2）根据热化学方程式的书写方法；
（3）根据化学方程式进行计算，K值越大，表示该反应向正方向进行的程度越大；
（4）根据表中数据解题，选取反应的温度应考虑乙醇的转化率，和乙醚的含量．
（2）根据热化学方程式的书写方法；
（3）根据化学方程式进行计算，K值越大，表示该反应向正方向进行的程度越大；
（4）根据表中数据解题，选取反应的温度应考虑乙醇的转化率，和乙醚的含量．
解答：解：（1）分解反应是吸热反应，乙醇脱水制乙烯的反应是分解反应，增大压强平衡向体积减小的方向进行，故向逆反应方向进行．故答案为：吸热；逆向；
（2）1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，故答案为：C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）反应方程式为2C2H5OH
C2H5OC2H5+H2O，平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K=，K值越大，表示该反应向正方向进行的程度越大，乙醇的转化率越高，反应进行得越完全，故答案为：K=； a、b；
（4）乙醚产量应同时考虑乙醇的转化率和乙醚的含量．由表知，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于125℃时，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 150～175℃，
故答案为：大于；150～175℃．
（2）1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，故答案为：C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）反应方程式为2C2H5OH
| ||
| 140℃ |
，K值越大，表示该反应向正方向进行的程度越大，乙醇的转化率越高，反应进行得越完全，故答案为：K=； a、b； （4）乙醚产量应同时考虑乙醇的转化率和乙醚的含量．由表知，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于125℃时，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 150～175℃，
故答案为：大于；150～175℃．
点评：本题考查影响平衡的因素，化学平衡常数的含义，难度适中，读懂表中数据是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
