题目内容
下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）
①常温下NaNO2溶液的PH＞7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．
①常温下NaNO2溶液的PH＞7
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应
③HNO2与NaCl不能反应
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．
分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，电解质分子、电离出的离子共存，据此即可解答．
解答：解：①常温下NaNO2溶液，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，如果NaNO2是强酸强碱盐，PH=7，而题干中PH＞7，说明NaNO2为强碱弱酸盐，故①正确；
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应，HNO2和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故②错误；
③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L HNO2溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明HNO2为弱电解质，故④正确；
故选C．
②10mL1mol/L HNO2恰好与10mL1mol/LNaOH完全反应，HNO2和NaOH的物质的量都为0.01mol，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它和氢氧化钠正好1：1反应，与酸是否强弱无关，故②错误；
③HNO2与NaCl不能反应，无论亚硝酸是强酸还是弱酸，它们间都不反应，故③错误；
④0.1mol/L HNO2溶液的PH=2.1．如果亚硝酸是强酸，0.1mol/L HNO2溶液的PH应该等于1，而此时PH=2.1，说明电离出的氢离子浓度小，说明HNO2为弱电解质，故④正确；
故选C．
点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键，题目较简单．
练习册系列答案
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（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO (g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
| 时间 / min | CO | H2O(g) | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为 。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H 0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_ ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。