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[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是( )
| A．向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
| B．改用3 mol·L－1盐酸 |
| C．改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 |
| D．用锌粉代替锌粒 |
AB
解析
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xC（g） △H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是
已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是
| A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| B．图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度 |
| C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 |
| D．若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 |
下列叙述不正确的是
| A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像 |
| B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g |
| C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同 |
| D．图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 |
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成了a mol HBr。在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为x mol、y mol、z mol(均不为0)且保持平衡时，各组分百分含量都不变。以下推断中一定正确的是有一化学平衡mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
| A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q |
| B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q |
| C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q |
| D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q |
已知反应
PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)
N2O4(g) ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
| A．均不变 |
| B．均增大 |
| C．①增大，②不变，③减少 |
| D．①减少，②不变，③增大 |
恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是( )
| A．a>b＋c | B．a<b＋c |
| C．a＝b＋c | D．a＝b＝c |
在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋
Ag(s)＋Fe3＋ ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）
| A．升高温度 | B．加水稀释 |
| C．增大Fe2＋的浓度 | D．常温下加压 |