[题目]某原子核外共有n个电子层(n＞3).则(n-1)层最多容纳的电子数为A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2(n-1)2个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为

A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2(n－1)2个

【答案】B

【解析】试题分析：原子的核外电子排布，最外层对多排8个电子，倒数第二层最多排18个电子。故选B。

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A.3s23p6B.3d34s2C.3d64s2D.4s2

【题目】下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

【题目】已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

【题目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，以下说法不正确的是

A. 还原剂是NH3 ，

B. 该反应中每生成1mol N2则转移的电子数为6NA

C. 氧化性大小顺序为：Cl2> N2

D. Cl2和NH3都可以用碱石灰来干燥

【题目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是(　　)

A. 当x＝2y时，发生的离子反应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

B. 当x≥y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

C. 当2x＝y时，发生的离子反应为2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

D. 当x<y<1.5x时，沉淀质量为(233x＋107×) g

【题目】下列大小比较正确的是

A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl

C. 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷 D. 碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

【题目】下列说法中，正确的是

A. 人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的

B. 化学反应不一定伴随着能量变化

C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、氢氧化钡溶液。其pH由大到小的顺序是：_____（填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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