Question

【题目】H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

（1） H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式： 。

（2）其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：

由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。

（3）实验发现： 若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初始浓度均为0.15 mol·L1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：

初始pH	pH = 10	pH = 12
1小时后H2O2溶液浓度	0.13 mol·L1	0.07 mol·L1
1小时后pH	没有明显变化	没有明显变化

查阅资料：HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。

②从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。

Answer 1

【答案】

（1）H2O2 HO2－+ H+

（2）结论：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；

原因：c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好

（3）① 碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变② pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低；

【解析】

试题分析：（1）H2O2生成HO2—的电离方程式为H2O2 HO2－+ H+，故答案为：H2O2 HO2－+ H+；

（2）根据图像可知，其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；因为c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好，故答案为：其他条件相同时，初始pH越大染料脱色率越高，即H2O2的漂白效果越好；c(OH-)增大，促使H2O2 HO2－+ H+正向移动，c(HO2－)增大，漂白效果越好；

（3）①碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变，故答案为：碱性条件下：H2O2 + OH－= HO2－+ H2O，又知HO2－+ H2O2 = H2O + O2 + OH－，OH-可看作是H2O2分解反应的催化剂，故反应前后pH不变；②pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低，故答案为：pH过大，H2O2分解过快，使参与漂白的c(HO2－)下降，故漂白效果降低。