[题目]下列说法中正确的是( )A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中.1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法中正确的是（）

A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

【答案】B

【解析】

练习册系列答案

请回答下列问题：

（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

（2）步骤②的操作名称是___________。

（3）步骤④中所加物质X为___________。

（4）步骤⑤的操作是___________。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。

(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

【题目】某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为．

【题目】以下关于甲烷的说法中，错误的是（）

A. 甲烷是最简单的有机化合物 B. 甲烷分子具有正四面体结构

C. 甲烷分子中的4个C—H键完全相同 D. 甲烷分子中具有非极性键

【题目】喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）
A.Cu与稀盐酸
B.NH4HCO3与稀盐酸
C.CaCO3与稀硫酸
D.NaHCO3与NaOH溶液

【题目】将9.2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（）

①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一样多

【题目】元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
（2）写出⑨的原子结构示意图．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成的两性氢氧化物的化学式是；上述两者反应的离子方程式
（5）从⑤到的元素中，原子半径最小．

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为_________

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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