[题目]氮化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料.有广泛用途.它属于( )A. 分子晶体B. 原子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）

A. 分子晶体B. 原子晶体C. 金属晶体D. 离子晶体

【答案】B

【解析】

相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。

练习册系列答案

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【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个定值

B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分别制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________、__________________。制得等量H2所需能量较少的是_________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝___________，反应平衡常数K＝__________。

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

【题目】铁酸盐MFe2O4与H2在高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐MFe2O4被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是

A. MFe2Ox是还原产物

B. MFe2Ox 中的+2价铁和+3价铁的物质的量之比为1:3

C. x=3.5

D. 若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子为3mol

【题目】金属性最强的元素是

A. LiB. NaC. KD. Mg

【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度（℃）	容器体积/L	平衡时O2转化率	平衡时压强（Pa）
①	200	V1	50%	P1
②	200	V2	70%	P2
③	350	V3	50%	P3

A. 反应速率：③＞①＞②

B. 平衡时压强：P1>P2

C. 容器体积：V1<V3

D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

【题目】下列关于实验室制取NH3的叙述正确的是（　　）

A. 用N2和H2作反应物 B. 用无水氯化钙进行干燥

C. 用向上排空气法收集 D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒验满

【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小

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【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 ( )

A. 范德华力、范德华力、范德华力

B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键

D. 共价键、共价键、共价键

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