题目内容
【题目】设X、Y、Z代表三种元素。已知:
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构。
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子。
据此,请填空:
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X________,Y________,Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。
(3)Y-的电子式____________。
(4)用电子式表示X、Z形成化合物的过程____________。
【答案】钾 氯 氧 H++OH-=H2O
【解析】
根据题给信息中离子的核外电子排布情况分析元素的种类;根据元素的性质分析其最高价氧化物之间的反应,写出离子方程式;根据电子式的书写规则写出阴离子的电子式,并用电子式表示化合物的形成过程。
(1)根据X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第ⅠA族元素,Y为第ⅦA族元素;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,可知Z元素原子与Y元素原子序数相差9,故Z为Y的前一周期的氧族元素;Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的-1价阴离子,该离子为氯酸根离子,则Y为氯,Y为氧,X为钾,故答案为:钾 ;氯;氧;
(2)X最高价氧化物对应水化物氢氧化钾为强碱,Y最高价氧化物对应水化物高氯酸为强酸,反应生成高氯酸钾和水,离子方程式为:H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O;
(3)Y-为氯离子,电子式为:,故答案为:
;
(4)K2O为离子化合物,用电子式表示其形成过程为:,故答案为:
。
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【题目】硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是
化学式 | 电离常数(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者>后者
B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者>后者
C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生