题目内容

15．下列叙述中，错误的是（　　）
A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C．乙醇可被重铬酸钾氧化成乙酸，溶液由橙色变成绿色
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯

分析 A．苯可发生硝化反应；
B．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应；
C．乙醇含-OH，能被重铬酸钾氧化；
D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应，甲基上H被Cl取代．

解答 解：A．苯可发生硝化反应，则苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯，故A正确；
B．苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，则苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
C．乙醇含-OH，能被重铬酸钾氧化，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，溶液由橙色变成绿色，故C正确；
D．甲苯与氯气在光照下发生取代反应，甲基上H被Cl取代，则主要生成氯甲苯，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法中正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键
6．下列大小关系正确的是（　　）
A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaO
C．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl
3．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

已知：
SrSO4BaSO4SrCO3
Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
（2）滤渣1的主要成分为SiO2．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出．
（5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．
10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
20．某烷烃的结构简式为．
（1）用系统命名法命名该烃的名称为：2，3-二甲基戊烷．
（2）若该烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有5种．（不包括立体异构）
7．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为（　　）
A．1：4B．2：3C．1：3D．4：1
4．医学界通过用放射性14C标记的14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA杀死细胞，则有关14C的叙述正确的是（　　）
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．与12C为相同核素
D．与12C互为同位素
5．实验室以   为原料，按以下步骤从合成   （部分试剂和反应条件已略去）．

回答下列问题：
（1）C的名称是1，2-二溴环己烷，D的结构简式是．
（2）步骤⑦的反应类型是取代反应或水解反应，反应条件是NaOH水溶液、加热．
（3）不考虑反应条件，步骤⑤通过加成反应得到的产物E可能有3种．
（4）写出步骤②“A→B”的化学方程式$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）   有多种同分异构体，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有机物共有8种．

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