题目内容
由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%,那么混合物中钠元素的质量分数为
A.46% B.57.5% C.58.4% D.无法计算
(1)我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是
A.回收废旧电池,其主要目的是回收其中的金属
B.大力发展煤的气化及液化技术
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.加快石油等化石燃料的开采和使用
E.以CO2为原料生产可降解塑料
F.将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
(2)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A.NaCl B.H2SO4 C.CuCl2 D.AgNO3
(3)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,石墨电极附近溶液的pH (填增大、减小、不变)
(4)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,且恰好生成正盐。则此条件下反应:C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH ﹦
(5)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。
①若装置中通过0.5 mol e-,则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L(标准状况下)
②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________
下列表述正确的是 ( )
A.羟基的电子式
B.醛基的结构简式-COH
C.1-丁烯的键线式
D.聚丙烯的结构简式
下列有关氧化物的叙述,正确的是
A.金属氧化物都是碱性氧化物 B.酸性氧化物在常温、常压下都是气态
C.酸性氧化物都是非金属氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m),广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC,设计生产流程如下:
请回答下列问题:
(1)用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸,所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外,还有 。
A.容量瓶 B.烧杯 C.烧瓶 D.胶头滴管
(2)下列关于PAFC的说法中正确的有( )
A.PAFC是一种无机高分子化合物
B.PAFC中Fe显+2价
C.PAFC溶于水电离出OH—,是碱
D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比
B.测定原料是否完全溶解
C.测定溶液中Fe2+的含量,以确定加入NaClO3的量
D.测定溶液中Al3+的含量
(4)写出向溶液中加入NaClO3时,发生反应的离子方程式为______________________。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作:测定时所需的试剂有_______________。
A.NH3·H2O B.NaOH C.CO2 D.NaClO3
(6)在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
(7)测定时,直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。
将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图,图中AB段表示的先后离子方程式是
CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①
下列各物质,能由单质间发生化合反应得到,但不能由单质与酸发生置换反应得到的是
A.MgCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.CuCl2
常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水电离出的c(OH﹣):③>①>②
C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L
D.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
下列关于反应热的说法正确的是:
A.已知C(石墨,s) C(金刚石,s) △H>0,说明金刚石比石墨稳定
B.已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H= -57.4kJ/mol,则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出热量小于28.7kJ
C.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -890.3kJ/mol
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应达到平衡时,放出热19.3kJ的热量,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ/mol