题目内容
下列表述正确的是 ( )
A．羟基的电子式
B．醛基的结构简式-COH
C．1-丁烯的键线式
D．聚丙烯的结构简式
下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
答
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）
A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－= I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应
C．电流表指针为零时，两池溶液颜色不相同
D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极
分子式为C8H802的芳香族化合物中属于酯的有机物有(不考虑立体结构) ( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热不反应的是 ( )
A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。
（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
① 。
② 。
若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
由氢氧化钠(NaOH)和过氧化钠(Na202)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为2.5%，那么混合物中钠元素的质量分数为
A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算
I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。
A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③
II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑
则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： ；
（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽
－
2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）
D．②④
稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
的是
要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
NH3↑+CO2↑+H2O↑