归纳法是高中化学学习常用的方法之一.某化学研究性学习小组在学习了后作出了如下的归纳总结:① pH ＝1的强酸溶液.加水稀释后.溶液中所有离子的浓度均降低 ② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸.c(H+)之比为2∶1 ③在等物质的量浓度.等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)④反应2A ＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是? （? ）

A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤

【答案】

【解析】

试题分析： ①：由水电离的OH-的浓度增↑大，故错。②：由水电离的H+的浓度也应该加上，故错。故选B。

考点：考查电离平衡问题

练习册系列答案

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。

A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比为2∶1。

③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列关系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^‑)+2c(CO₃^2-)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；

则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为E_a kJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_b kJ·mol^-1，则△H =（E_a －E_b）kJ·mol^-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa b．NaHCO₃ c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a·K_h＝K_w

⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能

为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。

其归纳正确的是（）

A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤

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