题目内容
【题目】在25℃时已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=1.6×10-19;Ksp(CuS)=6.3×10-36;Ksp(ZnS)=2.9×10-25。下列关于25℃时有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加人到0.1mol/LNa2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到2.9×10-25mol/L
C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和的FeS溶液中加人FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大,c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大
【答案】C
【解析】A、因为;Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(ZnS)=2.9×10-25< Ksp(FeS)=1.6×10-19,所以溶解度,故A错误;B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为:
,所以锌离子最小浓度为:C(Zn2+)=
2.9×10-24mol/L故B错误;C、因为Ksp(CuS)=6.3×10-36< Ksp(FeS)=1.6×10-19,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的
,可采用FeS 固体作为沉淀剂,所以C选项是正确的;
D、向饱和的FeS 溶液中加入溶液后,混合液中
变大、
变小,温度不变,所以
不变,故D错误;所以C选项是正确的.
点睛:A、根据溶度积大小进行比较,溶度积越大,溶解度越大;B、根据溶液中硫离子的增大浓度及计算出锌离子的浓度;C、根据硫化铜与硫化亚铁的溶度积进行判断;D、根据溶度积只受温度影响,与离子浓度大小无关进行分析。
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【题目】物质A~E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,C为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(除A~E外的其他物质已略去):
(1)写出相应物质的类别:
物质 | B | C | D |
类别 | ___________ | ______________ | ______________ |
(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是________;属于复分解反应的是________。
(3)写出反应③和⑦的离子方程式:_______________________。