题目内容
汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
C
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/molC(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。①则该反应的平衡常数K=_______ ____。(用只含a、V的式子表示)②判断该反应达到平衡的标志是____ _____A．v生成(CO2)=v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。①写出此变化中的总化学反应方程式：________________________________________。②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。
在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是
A．达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B．达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大
C．使用催化剂，平衡常数不变
D．0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（ ）
N2(g)+2CO2(g)
N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。
