题目内容
【题目】常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中
A. c(CH3COO－)>c(Na＋)
B. c(CH3COO－)<c(Na＋)
C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系
【答案】C
【解析】常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知c(OH－)+c(CH3COO－)＝c(Na＋)+c(H＋)，所得溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，所以此溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，答案选C。
练习册系列答案
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【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有 ．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有 ．
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．
