[题目]常温下.将乙酸溶液与NaOH溶液混合.所得溶液的pH＝7.则此溶液中A. c(CH3COO-)>c(Na+)B. c(CH3COO-)<c(Na+)C. c(CH3COO-)＝c(Na+)D. 无法确定c(CH3COO-)与c(Na+)的大小关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中

A. c(CH3COO－)>c(Na＋)

B. c(CH3COO－)<c(Na＋)

C. c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D. 无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系

【答案】C

【解析】常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知c(OH－)+c(CH3COO－)＝c(Na＋)+c(H＋)，所得溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，所以此溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，答案选C。

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【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ，试求：
（1）方程式中C的化学计量数x= ．
（2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．
（3）5min时B的转化率为．
（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率．

【题目】相同温度，相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分別为（　　）

A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有．
A.配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管．