题目内容
下列离子方程式书写正确的是( )
分析:A.漏写生成硫酸钡沉淀的离子反应;
B.反应生成氯化镁和水;
C.漏写生成氢氧化铜的离子反应;
D.电子不守恒.
B.反应生成氯化镁和水;
C.漏写生成氢氧化铜的离子反应;
D.电子不守恒.
解答:解:A.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓,故A错误;
B.氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故B正确;
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选B.
B.氢氧化镁溶于盐酸的离子反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,故B正确;
C.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.钠放入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D错误;
故选B.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意不能漏写离子反应,题目难度不大.
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题
① | | | |||||||||||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |