题目内容
（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：
（1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；
（2）25℃时，反应2CO2 (g)
2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：
（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为 ；
（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。
（1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ；
（2）25℃时，反应2CO2 (g)
2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g)
2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为 ；（4）以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。
（1）C（石墨）+1/2O2（g）==CO(g) △H="—110.5kJ/mol(" 2分）
(2)[ c2(CO)·c(O2)] / c2(CO2)< 2.96×10－92 ( 2分）
(每图2分，只要求大概示意图正确即可)
(3)94.5% ±0.5%( 2分） (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分）
(2)[ c2(CO)·c(O2)] / c2(CO2)< 2.96×10－92 ( 2分）
(每图2分，只要求大概示意图正确即可)
(3)94.5% ±0.5%( 2分） (4)CO-2e-+CO32-=2CO2( 2分）
写热化学方程式时要标明状态，温度不变平衡常数不变。CO-2e-+CO32-=2CO21 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。
2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。
练习册系列答案
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O外，还有H
外，还有C
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
= （只列数字表达式）
，同
”或
“=”）