题目内容
已知三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存,要将I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—,则可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
(Ⅰ)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室温下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。
(2)浓度均为0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。
(3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。
(4)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
(Ⅱ)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理,用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”“<”或“一”)通过阳离子交换膜的离子数;
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH,则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________;
③电解一段时间后,B出口与C出口产生气体的质量比为______________。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
请回答下列问题:
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是:______________________________。
(2)漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:_______________________
□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____= □Fe(OH)3 + □ Cl-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,相对分子质量为89,化学式是____________(不用考虑化学式中各元素的排列顺序)。
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
开始溶解的pH | — | 10.5 |
(5)假设各步转化均完全,分析图中数据可知:菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。