题目内容
【题目】一块11.0g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在,加热除去多余的H2O2 , 当加入200mL 6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3g,下列说法不正确的是( )
A.该合金中铁的质量为5.6g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4
【答案】B
【解析】解:最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物,则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为: =0.9mol,则铁和铝的总物质的量为:
=0.3mol,设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y,则56x+27y=11.0、x+y=0.3,解得:x=0.1mol、y=0.2mol; 200mL 6molL﹣1 NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为:6mol/L×0.2mol=1.2mol,生成沉淀最多时溶质为硫酸钠,则所加硫酸的物质的量为:
=0.6mol,
A.根据计算可知,合金中含有0.1mol铁,其质量为:56g/mol×0.1mol=5.6g,故A正确;
B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气,0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气,总共生成0.4mol氢气,故B错误;
C.铁不与氢氧化钠溶液反应,0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为:0.2mol×3=0.6mol,转移的电子数为0.6NA , 故C正确;
D.根据分析可知,所加硫酸的物质的量为0.6mol,故D正确;
故选B.
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