[题目]净水剂铁酸钠(Na2FeO4)中.铁元素的化合价是A. +6B. +5C. +3D. +2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是

A. +6B. +5C. +3D. +2

【答案】A

【解析】

设Na2FeO4中铁的化合价为x，又知钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，所以根据化合物中元素化合价代数和为0，可得2+x-8=0，x=+6价。

练习册系列答案

A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5

D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，

【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙（SiO2）等杂质的NaNO3固体，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）操作1、操作3的名称分别是_________、_________。

（2）试剂1和试剂2分别是_________、_________。固体2中除了含有AgCl，还有_________（答全）。

（3）试剂3加入后发生的离子反应方程式是_________。

【题目】某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。

②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:

（1）步骤①加入的指示剂是____________。

（2）判断达到滴定终点的实验现象是____________。

（3）假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)

A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

（5）已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。

②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。

【题目】下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是（）

A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4

C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH

【题目】下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100molL－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液	产生白色沉淀，红色褪去	证明CO32－水解呈碱性