题目内容
【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，下列说法正确的是( )
A. 降低温度能加快反应速率
B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率
C. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0
D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3
【答案】B
【解析】
A. 降低温度化学反应速率减小，A项错误；
B. 保持体积不变，充入N2，相当于增大反应物浓度，反应速率增大，B项正确；
C. 化学平衡是动态平衡，则达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)>0，C项错误；
D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，D项错误；
答案选B。
【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
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pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO