有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧.所得的产物为CO2.CO.H2O(g).产物依次通过浓硫酸时.浓硫酸增重10.8 g,再通过灼热的氧化铜.氧化铜质量减轻了3.2 g,又通过碱石灰时.碱石灰的质量增加了17.6 g．求有机物的化学式.并写出其的结构简式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧，所得的产物为CO₂、CO、H₂O(g)，产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸增重10.8 g；再通过灼热的氧化铜，氧化铜质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g．求有机物的化学式，并写出其的结构简式．

答案：
解析：

C₂H₆O；CH₃CH₂OH

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在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol　X和1 mol　Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1)

化学计量数a的值为________．

(2)

写出该反应平衡常数K的表达式________(a必须用具体的值表示)．

(3)

(4)

X的转化率α＝________(用含Q、Q₁的代数式表示)．

(5)

维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁kJ的是(稀有气体不参与反应)．
[　　]
A．	2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar
B．	a mol　Z、1 mol　W
C．	1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W
D．	2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

(6)

维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol　X和6 mol　Y，若达平衡时容器内的压强减小了10％，则反应中放出的热量为________kJ．

已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

(7)

在300℃发生上述反应，以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中，其中向正反应方向转化的有________(选填A．B．C．D．E)．

(8)

若在某温度下，2 mol　X和1 mol　Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50％，则该温度为________℃．

(9)

在(8)小题达平衡后，保持温度和容器体积不变，分别向容器中再加入

A．2 mol　X和1 mol　Y，B．1 mol　Z和1 mol　W，C．1 mol　X，D．1 mol　W至新平衡，则和原平衡相比，X的转化率A________、B________、C________、D________．(选填增大，减小，不变)

(10)

维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2 mol　X和1 mol　Y发生如上反应并达平衡，则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M________N(选填＞、＜、＝符号)．

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