Question

有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO₂、CO、H₂O(气)。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式。

Answer 1

解析：(1)燃烧产物通过硫酸后，浓硫酸增加的质量即为水的质量；有机物燃烧产物中含有CO，说明氧气不足。氧化铜质量的减轻，是由于被CO还原即由于失去氧元素而减轻；碱石灰增加的质量即包括燃烧所得的CO₂的质量，也包括CO被氧化所得的CO₂的质量；CO₂中碳原子的总物质的量等于0.2 mol有机物中所含碳原子的物质的量。

(2)求0.2 mol有机物中碳原子和氢原子的物质的量：

n(C)=n(CO₂)==0.4 mol

n(H)=2n(H₂O)=2×=1.2 mol

(2)求0.2 mol有机物含氧原子的物质的量：

n(O)=(0.4 mol×2+1.2 mol÷2)-(0.5 mol×2)-=0.2 mol

(3)求有机物的化学式：1 mol有机物中C、H、O的物质的量分别为：

n(C)==2 mol

n(H)==6 mol

n(O)==1 mol

答案：有机物的化学式为C₂H₆O。有机物可能的结构简式：CH₃CH₂OH或CH₃OCH₃。