题目内容

【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3 ， 下列说法中正确的是（ ）
A.硫元素的质量比为5：4
B.任何情况下体积比均为1：1
C.含有的O2、O3两分子数之比为1：1
D.SO2、SO3两分子数之比为1：1

【答案】D
【解析】解：A．相同物质的量的SO2和SO3分子中含有S的物质的量相等，根据m=nM可知二者含有硫元素的质量相等，含有硫元素的质量比为1：1，故A错误；
B．在不同条件下气体摩尔体积不一定相等，则二者占有的体积不一定相等，故B错误；
C．SO2和SO3分子中不存在O2、O3分子，故C错误；
D．根据N=nNA可知，相同物质的量的SO2、SO3含有分子数之比为1：1，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】4p轨道填充一半的元素，其原子序数是(　　)

A. 15 B. 33 C. 35 D. 51

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应________________。

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

【题目】在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（　　）

A. 红外光谱仪

B. 元素分析仪

C. 质谱仪

D. 核磁共振仪

【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C _________

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

【题目】图表示细胞四种有机物的组成。依据生物功能，分析回答下列问题：

(1)A是指________；E在动物细胞内是指________，在植物细胞内主要是指________。

(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂质还包括________ 和________。

(3)C是指________，通式是________；C形成G过程的反应叫________。

(4)D是指________，H是指________。

【题目】在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的(　 　)

①固体NaOH　②固体KOH　③固体NaHSO4　④固体CH3COONa　⑤冰醋酸

A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤

C. 只有①② D. 只有②④⑤

【答案】D

【解析】加入固体NaOH，溶液中c(Na＋)明显增大，虽然氢氧根离子会抑制醋酸根离子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明显，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，①错误。加入固体KOH，氢氧根离子会抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正确。加入固体NaHSO4，溶液中c(Na＋)明显增大，同时电离出的氢离子会促进CH3COONa的水解，c(CH3COO－)减小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值减小，③错误。加入固体CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa浓度，浓度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正确。加入冰醋酸，醋酸电离会增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正确。所以正确的是②④⑤，选项D正确。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）

B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 随着CO2的通入，不断增大

【题目】【化学-物质结构与性质】许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:

(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。

(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。

(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。

a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性

(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。

(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

把SO2通入紫色石蕊试液中

紫色褪去

SO2具有漂白性

B

把浓硫酸滴到pH试纸上

试纸变红

浓硫酸具有酸性

C

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变浅

反应2NO2N2O4的ΔH<0

D

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

淡蓝色液体为胶体

A. A B. B C. C D. D

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