题目内容
【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为 ．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号． 
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．
【答案】
（1）2
（2）0.05mol/（L?min）
（3）50%
（4）吸
（5）b； f
（6）
【解析】解：I．D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．C物质的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol，
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+ | B（g）= | xC（g）+ | 2D（g） | |
起始(mol) | n | n | 0 | 0 |
转化(mol) | 1.5 | 0.5 | 1 | 1 |
5min(mol) | n-1.5 | n-0.5 | 1 | 1 |
同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）= 
= 
；n=3mol，（1）C的反应速率是0.1mol/（Lmin），C物质的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol， 
=1，所以x=2，
所以答案是：2；（2）C的反应速率是0.1mol/（Lmin），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是 
×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），
所以答案是：0.05mol/（Lmin）；（3）A的转化率为： 
×100%=50%，所以答案是：50%；
Ⅱ．（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），随温度升高平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，所以答案是：吸； （5）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正逆反应速率都增大，平均向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，随后正反应速率增大到新平衡，故曲线b符合，
所以答案是：b；
②降低温度，瞬间正逆反应速率都减小，平均向逆反应方向移动，正反应速率减小更多，随后正反应速率增大到新平衡，到达新平衡时的速率小于原平衡的速率，曲线f符合，所以答案是：f；（6）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g），
反应①的平衡常数K1= 
，反应②的平衡常数K2= 
，反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K= 
= 
，
所以答案是： ．
【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。
0.1mol·L－1KMnO4酸性溶液的体积/mL | 0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的体积/mL | H2O的积/mL | 实验温度/℃ | 溶液褪色时所需时间/min | |
实验1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
实验2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
实验3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________________。
(4)已知50 ℃时c(MnO
)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图________。
