题目内容

室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于（ ）
A．lg()B．lg()
C．14+lg()D．14+lg()
C
根据Ksp="a=" c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)="b" mol·L-1，解得c(OH-)2=()。本题是碱性环境，先求出c(OH-)，根据水的离子积，在求出c(H+)，在求出溶液的pH=14+lg()。
【考点定位】水的离子积、KSP、pH计算
练习册系列答案
相关题目
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入NaCl固体不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
(14分) 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。
Ⅰ．每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。
(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式      。
(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在      的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为       (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。
(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。请用离子方程式说明上述除杂的原理      。
（2）工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为      。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32 mol4·L－4，溶液的pH至少为      ，才能使Cr3+沉淀完全。
③现用上述方法处理100m3含铬（＋6价）78mg?L－1的废水，需用绿矾的质量为      kg。（写出主要计算过程）
已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA－  HA－H++A2－     完成以下问题：
(1)Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度_______0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=    (计算结果保留三位有效数字)
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] = 1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10－20。
100℃时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是(       )           
A．该NaCl溶液显酸性
B．该NaCl溶液显碱性
C．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14
D．该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12
在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋  对于该平衡，下列叙述正确的是                                 
A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动, 溶液中c（H+）增大
B．加水，平衡向正向移动， c（CH3COOH）/ c（CH3COO－）增大
C．通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆向移动,溶液导电能力增强
现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网